Химичният елемент магнезий е класифициран като алкалноземен метал. Открит е през 1808 г. от Хъмфри Дейви.

елемент

Зона за данни

Класификация: Магнезият е алкалноземен метал
Цвят: сребристо-бял
Атомно тегло: 24.305
Щат: твърдо
Точка на топене: 650 o C, 923 K
Точка на кипене: 1090 o C, 1363 K
Електрони: 12
Протони: 12
Неутрони в най-разпространения изотоп: 12
Електронни черупки: 2,8,2
Електронна конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Плътност при 20 ° C: 1,738 g/cm 3
Покажете повече, включително: Топлини, енергии, окисление,
Реакции, съединения, радиуси, проводимост
Атомен обем: 13,97 cm 3/mol
Структура: hcp: шестоъгълна, тясно опакована
Твърдост: 2,5 mohs
Специфичен топлинен капацитет 1,02 J g -1 K -1
Топлина на синтез 8,48 kJ mol -1
Топлина на пулверизиране 146 kJ mol -1
Топлина на изпаряване 127,4 kJ mol -1
1-ва йонизационна енергия 737,7 kJ mol -1
2-ра йонизационна енергия 1450,6 kJ mol -1
3-та йонизационна енергия 7732,6 kJ mol -1
Електронен афинитет 78 kJ mol -1
Минимално окислително число 0
Мин. общо окисление бр. 0
Максимално окислително число 2
Макс. общо окисление бр. 2
Електроотрицателност (скала на Полинг) 1.31
Обем на поляризацията 10,6 Å 3
Реакция с въздух енергичен, w/ht ⇒ MgO, Mg3N2
Реакция с 15 М HNO3 енергичен ⇒ NOx, Mg (NO3) 2
Реакция с 6 М НС1 леко ⇒ H2, MgCl2
Реакция с 6 М NaOH нито един
Оксид (и) MgO
Хидрид (и) MgH2
Хлорид (и) MgCl2
Атомен радиус 150 вечерта
Йонен радиус (1+ йон) -
Йонен радиус (2+ йон) 86 вечерта
Йонен радиус (3+ йон) -
Йонен радиус (1- йон) -
Йонен радиус (2-йон) -
Йонен радиус (3-йон) -
Топлопроводимост 156 W m -1 K -1
Електропроводимост 22,4 x 10 6 S m -1
Точка на замръзване/топене: 650 o C, 923 K

Магнезиев метал. Изображение от Maral10.

Джозеф Блек изследва магнезиевата алба (магнезиев карбонат) като лек срещу лошо храносмилане, когато прави своите химически открития. Млякото от магнезия, приготвено с магнезиев хидроксид, сега се използва за облекчаване на лошото храносмилане. Хидроксидът има предимство пред карбоната на Черния: реакцията му със стомашната киселина (HCl) не отделя въглероден диоксид, така че не причинява оригване. Той обаче образува магнезиев хлорид, който е слабително.

Магнезият дава интензивна, бяла светлина в фойерверки.

Откриване на магнезий

Някога се смяташе, че магнезият и калцият са едно и също вещество. През 1755 г. шотландският химик Джоузеф Блек показа чрез експеримент, че двамата са различни. Black написа:

„Вече показахме чрез експеримент, че магнезиевата алба [магнезиев карбонат] е съединение на особена земя и неподвижен въздух.“ (1)

За първи път магнезият е изолиран от сър Хъмфри Дейви през 1808 г. в Лондон, Англия. Дейви беше построил голяма батерия и я използваше за преминаване на електричество през соли. По този начин той открива или изолира за първи път няколко алкални и алкалоземни метали.

В случая с магнезий методът на Дейви е подобен на този, който той използва за барий, калций и стронций.

Дейви направи паста от влажен магнезиев оксид и червен живачен оксид. (2)

Той направи депресия в пастата и постави там около 3,5 грама живачен метал, за да действа като отрицателен електрод. Той използва платина като положителен електрод. Дейви е направил експеримента под нафта (течен въглеводород, под който е открил, че може безопасно да съхранява калий и натрий).

Когато през пастата преминава електричество, при живачния електрод се образува магнезиево-живачна амалгама. (В по-късни експерименти Дейви използва влажен магнезиев сулфат вместо оксида и получава амалгамата много по-бързо.) (2)

След това живакът се отстранява от амалгамата чрез нагряване, за да остане метален магнезий. (2)

В лекция пред Кралското общество през юни 1808 г. Дейви описва как полученият от него магнезий не е чист поради трудности при премахването на живака изцяло от магнезия. Той обаче успя да забележи, че във въздуха металът се превръща в бял прах, набира тегло, когато реагира с кислород и се връща в оксидната си форма. (2)

Дейви смяташе, че логичното име на новия метал е „магнезий“, но вместо това го нарече „магний“.
Той смята, че името „магний“ е „неприятно, но магнезият вече е приложен към метален манган ...“

Към 1812 г. Дейви промени решението си, следвайки „откровените критики на някои философски приятели“, и новият метал стана известен като магнезий, докато металният манган стана известен като ... манган. (3)

Името на магнезия произлиза от магнезия, която Дейви използва в експеримента си. Магнезия е област Тесалия в Гърция, където е открита магнезия алба [магнезиев карбонат].

Във Франция през 1830 г. Антоан Бюси публикува своята работа, показваща как може да се получи чист магнезиев метал. Бъси беше прочел публикацията на Фридрих Вьолер от 1828 г. за това как е произвел чист алуминий, като реагира на алуминиев хлорид с калий. По аналогия Бъси смята, че може да направи нещо подобно, за да произведе чист магнезий от магнезиев хлорид; той беше прав.

Под червен огън той реагира на магнезиев хлорид с калиеви пари и получава чист магнезий. Той пише, „Металът е сребристо бял, много брилянтен, много ковък, изравнява се на люспи под чук ... разредените киселини атакуват метала, отделяйки водород.“ (4)