• Принос от Ед Виц, Джон У. Мур, Джъстин Шорб, Ксавие Прат-Резина, Тим Уендорф и Адам Хан
  • ChemPRIME в Цифрова библиотека за химическо образование (ChemEd DL)

Как са свързани конюгираните киселинно-алкални двойки с микроорганизми, имитация на рибни продукти и печене на хляб?

почистване

Pseudomonas aeruginosa

Грешка при създаването на миниизображение: /home/luis_acs/mediawiki/htdocs/bin/ulimit4.sh: ред 4:/usr/bin/convert: Няма такъв файл или директория

Мая квасен хляб

Разтворите на натриев хипохлорит се получават чрез абсорбиране на газообразен хлор в разтвор на натриев хидроксид,

(1)

Ако разделим двете страни на това уравнение на мерните единици и вземем отрицателни логаритми на двете страни, ще получим

(2) Следователно произведението на киселинната константа за слаба киселина и основната константа за конюгираната основа трябва да бъде Kw, и сумата от pКа и стрKb за конюгирана киселинно-алкална двойка е 14.

Уравнение (1) или (2) ни позволява да изчислим основната константа на конюгирана основа от киселинната константа на киселината и обратно. Като се има предвид киселинната константа за слаба киселина като HOCl, например, ние сме в състояние да изчислим не само рН на разтвори на HOCl, но и рН на разтвори на соли като NaOCl или KOCl, които всъщност са разтвори на конюгираната основа на HOCl, а именно, хипохлоритният йон, OCl - .

ПРИМЕР 1 Намерете рН на (a) 35% (m/v%) HOCl (хидрохлорна киселина) и (b) 35% (m/v%) търговски разтвор на NaOCl (натриев хипохлорит) от стойността за Ка дадени в таблицата на Ка стойности.

а) За 35% (m/v%) HOCl, разтворът съдържа 35 g хипохлорна киселина в 100 ml разтвор и

и концентрацията му е след това Концентрацията на хидрониеви йони, генерирани от киселината, може да се изчисли, като се използва следното уравнение, обсъдено в рН на разтвори на слаби киселини, Проверка на точността на приближението, което намираме

така че приближението е валидно и рН на разтвора е относително високата концентрация на киселината представлява слабо кисел разтвор, въпреки че Ка за хипохлорна киселина има порядък 10 -8 .

б) За да изчислим de pH за 35% (m/v%) търговски разтвор на NaOCl, трябва да изчислим броя на бенките, които съответстват на 35 g NaOCl в 100 ml разтвор

и концентрацията му е тогава Тъй като 1 mol NaOCL се дисоциира в 1 mol Na + и 1 mol OCl -, този разтвор съдържа 4,7 mol dm -3 OCl - йони. Сега трябва да изчислим Kb: По този начин Проверка на точността на апроксимацията откриваме pOH на този разтвор е тогава и рН Отново, концентрацията на основата, OCl -, отчита рН около 11,0 в този разтвор. Какво прави HClO/ClO - дезинфекциращи агенти?

размер = 175
Хипохлорна киселина

HOCl и ClO - са силни окислители и реагират с голямо разнообразие от биологични молекули, включително протеини, аминокиселини, липиди и ДНК. Такава реактивност.

Как ClO - почиства повърхността?

Детергентът функционира чрез минимизиране на величината на силите на привличане между почвата и твърдата повърхност чрез адсорбция на компонентите на детергента както върху почвата, така и върху твърдата повърхност. Разбиване на органичната почва.

Фактори, влияещи върху ефективността на разтворите на NaClO

Най-важните фактори, влияещи върху ефективността на продуктите за почистване и дезинфекция.

Рискове за околната среда и здравето

Дезинфектантите на основата на хлор могат да реагират с органични вещества във вода и да образуват странични продукти като.

Конюгирани киселинно-алкални двойки и микробно хранене

Амониеви соли като хлорид и сулфат се използват за растеж на среда за микроорганизми като източник на азот. Амониевият хлорид се нарича "храна за дрожди" в различни процеси на ферментация, включително печене на хляб (S. cerevisiae) и производство на лимонена киселина (Y. lipolytica).

Sacharomyces cerevisiae клетки при диференциална интерференционна микроскопия

Грешка при създаването на миниизображение: /home/luis_acs/mediawiki/htdocs/bin/ulimit4.sh: ред 4:/usr/bin/convert: Няма такъв файл или директория

Мая квасен хляб

ПРИМЕР 2 Намерете рН 0,05 М NH4Cl (амониев хлорид), като се използва стойността Kb(NH3) = 1,8 × 10 –5 mol dm –3 .

Решение Ние разглеждаме този разтвор като разтвор на слабата киселина NH4 + и започваме с намирането Ка за този вид:

Тъй като дефиницията на Brönsted-Lowry толкова успешно обяснява защо някои солеви разтвори са киселинни, а някои основни, човек трябва да се пази от грешка, като приема, че никой солен разтвор не е неутрален. Много са. Добър пример е 0.10 М NaNO3. Това решение е неутрално, тъй като нито Na +, нито NO3 - йонът показват никакви забележими киселинни или основни свойства. Тъй като NO3 - е конюгираната основа на HNO3, бихме могли да очакваме да произведе основно решение, но NO3 - е толкова слаба база, че е почти невъзможно да се открие такъв ефект. Колко слаба е базовата NO3 - може да се покаже, като се използва стойността на Ка (HNO3) = 20 mol dm –3, получени от таблиците на стойностите на Ka и и Kb.

Ако сега приложим конвенционалната формула от уравнение 4 от раздела за рН на слаби основни разтвори, за да изчислим [OH -] в 0.10 М NaNO3, получаваме Но това е по-малко от една десета от концентрацията на OH - йон, който би присъствал в чист H2O, без добавен NaNO3. По същество всички OH - йони се произвеждат от H2O и рН се оказва само малко над 7,00. (Обърнете внимание също, че извеждането на уравнение 4 от рН на слаби основни разтвори предполага, че [OH -], произведен от H2O, е незначителен. За да се получи точен резултат в този случай се изисква съвсем различно уравнение.)

По принцип всички соли, които комбинират катиони от група I и група II с аниони (конюгирани основи), получени от силни киселини, дават неутрални разтвори, когато се разтварят във вода. Примерите са CaI2, LiNO3, KCl и Mg (ClO4) 2.

Има само едно изключение от това правило. Хидратираният берилиев йон, Be (H2O) 4 2+, е слаба киселина (Ка = 3,2 × 10 –7 mol dm –3), така че разтворите на берилиевите соли да са кисели.

ПРИМЕР 3 По-долу са солите, използвани в преработката на храни, класифицирайте ги като киселинни, основни или неутрални: (а) 1 М Калиев бромат; (б) 1 М тринатриев цитрат; в) 1 М тринатриев фосфат; (г) 1 М Натриев алуминиев сулфат; (д) 1 М калиев хидроген сулфат; (е) 1 М амониев хлорид.

Cr 3+, Fe 3+, Al 3+

Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+

Li +, Na +, K + Ag +

Cl -, Br -, I - SO4 2– (много слабо основен)

F -, CN -, OH -, S 2– CH3COO -, HCO3 -